Для решения данной задачи по физической химии нам необходимо использовать формулу, связывающую осмотическое давление раствора с его концентрацией и температурой.

1. Начнем с того, что осмотическое давление раствора можно выразить следующей формулой:

π = i R T * c

где: π - осмотическое давление раствора i - коэффициент вязкости раствора (для сахарозы равен 1) R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К)) T - абсолютная температура (в нашем случае 30°C = 303 К) c - молярная концентрация раствора (выраженная в молях на литр)

2. Для начала найдем молярную концентрацию раствора. Для этого воспользуемся формулой:

ρ = m/V = (m/M) / (V/n) = c * M

где: ρ - плотность раствора (0,9956 г/см^3) m - масса раствора (неизвестно) V - объем раствора (неизвестно) M - молярная масса сахарозы (342,3 г/моль)

3. Теперь найдем молярную концентрацию раствора:

c = ρ / M = 0,9956 / 342,3 = 0,00291 моль/л

4. Подставим полученное значение молярной концентрации в формулу для осмотического давления:

π = 1 8,31 303 * 0,00291 = 7,57 атм

Таким образом, осмотическое давление этого раствора при 30°C равно 7,57 атм.