Содержимое статьи:

Подзаголовки: 1. Реакция и определение формулы соли

• Напишем уравнение реакции:
  

  NaOH + HClO₃ → NaClO₃ + H₂O

• Соль, которая образуется в результате реакции, - хлорат натрия (NaClO₃).
  2. Расчет массовой концентрации исходных растворов
• Рассчитаем массовую концентрацию 20%-го раствора гидроксида натрия:
  

  ρ = 1,22 г/мл
  
  w = 20% = 0,2
  
  m(NaOH) = w * ρ * V = 0,2 * 1,22 * 16,4 = 3,98 г
  
  n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 3,98 / 40 = 0,0995 моль

• Рассчитаем массовую концентрацию 20%-го раствора хлорной кислоты:
  

  ρ = 1,128 г/мл
  
  w = 20% = 0,2
  
  m(HClO₃) = w * ρ * V = 0,2 * 1,128 * 44,55 = 10,01 г
  
  n(HClO₃) = m(HClO₃) / M(HClO₃) = 10,01 / 84,46 = 0,119 моль

  3. Определение количества соли

• Из уравнения реакции видно, что стехиометрическое соотношение между гидроксидом натрия и хлорной кислотой составляет 1:1.
• Поскольку n(NaOH) < n(HClO₃), то гидроксид натрия будет лимитирующим реагентом.
• Следовательно, количество образующейся соли будет равно:
  

  n(NaClO₃) = n(NaOH) = 0,0995 моль

  4. Подверженность соли гидролизу

• Хлорат натрия (NaClO₃) является нейтральной солью, образованной из сильного основания (NaOH) и сильной кислоты (HClO₃).
• Нейтральные соли не подвергаются гидролизу.