Для решения данной задачи по физической химии нам необходимо использовать формулу, связывающую осмотическое давление раствора с его концентрацией и температурой.
- Начнем с того, что осмотическое давление раствора можно выразить следующей формулой:
π = i R T * c
где:
π - осмотическое давление раствора
i - коэффициент вязкости раствора (для сахарозы равен 1)
R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К))
T - абсолютная температура (в нашем случае 30°C = 303 К)
c - молярная концентрация раствора (выраженная в молях на литр)
- Для начала найдем молярную концентрацию раствора. Для этого воспользуемся формулой:
ρ = m/V = (m/M) / (V/n) = c * M
где:
ρ - плотность раствора (0,9956 г/см^3)
m - масса раствора (неизвестно)
V - объем раствора (неизвестно)
M - молярная масса сахарозы (342,3 г/моль)
- Теперь найдем молярную концентрацию раствора:
c = ρ / M = 0,9956 / 342,3 = 0,00291 моль/л
- Подставим полученное значение молярной концентрации в формулу для осмотического давления:
π = 1 8,31 303 * 0,00291 = 7,57 атм
Таким образом, осмотическое давление этого раствора при 30°C равно 7,57 атм.